Relativna atomska masa
Pojam relativne atomske mase pojavljuje se u dva značenja: prvo proizlazi iz zakona stalnih masenih omjera ("atomska težina"), a drugo, novije, iz definicije mola, kao Avogadrova broja atoma (čestica). U članku je opisana kako povijest određivanja "atomske težine" (Dalton, Berzel...
| Permalink: | http://skupni.nsk.hr/Record/nsk.NSK01001144954/Details |
|---|---|
| Matična publikacija: |
Kemija u industriji (Online) 70 (2021), 5/6 ; str. 319-326 |
| Glavni autor: | Raos, Nenad (Author) |
| Vrsta građe: | e-članak |
| Jezik: | hrv |
| Predmet: | |
| Online pristup: |
https://doi.org/10.15255/KUI.2018.042 Kemija u industriji (Online) Hrčak |
| LEADER | 02584naa a22003614i 4500 | ||
|---|---|---|---|
| 001 | NSK01001144954 | ||
| 003 | HR-ZaNSK | ||
| 005 | 20221215133421.0 | ||
| 006 | m d | ||
| 007 | cr|||||||||||| | ||
| 008 | 220803s2021 ci a |o |0|| ||hrv | ||
| 024 | 7 | |2 doi |a 10.15255/KUI.2018.042 | |
| 035 | |a (HR-ZaNSK)001144954 | ||
| 040 | |a HR-ZaNSK |b hrv |c HR-ZaNSK |e ppiak | ||
| 041 | 0 | |a hrv |b eng | |
| 042 | |a croatica | ||
| 044 | |a ci |c hr | ||
| 080 | 1 | |a 54 |2 2011 | |
| 100 | 1 | |a Raos, Nenad |4 aut | |
| 245 | 1 | 0 | |a Relativna atomska masa |h [Elektronička građa] : |b što je to? / |c Nenad Raos. |
| 300 | |b Ilustr. | ||
| 504 | |a Bibliografske bilješke uz tekst ; bibliografija: 34 jed. | ||
| 504 | |a Sažetak ; Summary. | ||
| 520 | |a Pojam relativne atomske mase pojavljuje se u dva značenja: prvo proizlazi iz zakona stalnih masenih omjera ("atomska težina"), a drugo, novije, iz definicije mola, kao Avogadrova broja atoma (čestica). U članku je opisana kako povijest određivanja "atomske težine" (Dalton, Berzelius, Stas) tako i povijest njezina definiranja (prema vodiku, kisku ili nuklidu 12C). Dva značenja relativne atomske mase utjecala su i na način rješavanja stehiometrijskih zadataka. | ||
| 520 | |a There are two basic understandings of relative atomic mass. The first ("atomic weight") stems from the law of constant and multiple mass proportions and has no reference to the size and the absolute mass of atoms. "Atomic weights" were defined and measured in the 19th Century, and at that time atoms and molecules were just hypothetical particles. However, in the 20th Century, it became possible to measure the number and mass of atoms, and relative atomic mass was defined in reference to the mass and number of atoms, i.e. Avogadro constant and mole. This also resulted in the change of reference unit, Ar(H) = 1 or Ar(O) = 16, for Ar(12C) = 12, and the way of teaching of stoichiometry (calculations via nA instead of using proportionality principle). This article also describes the history of "atomic weight" determination by gravimetric analysis, especially the work of J. J. Berzelius and J. S. Stas. | ||
| 653 | 0 | |a Povijest kemije |a Relativna atomska masa | |
| 773 | 0 | |t Kemija u industriji (Online) |x 1334-9090 |g 70 (2021), 5/6 ; str. 319-326 |w nsk.(HR-ZaNSK)000530475 | |
| 981 | |b Be2021 |b B03/21 | ||
| 998 | |b tino2212 | ||
| 856 | 4 | 0 | |u https://doi.org/10.15255/KUI.2018.042 |
| 856 | 4 | 0 | |u http://silverstripe.fkit.hr/kui/arhiva-brojeva/article/663 |y Kemija u industriji (Online) |
| 856 | 4 | 1 | |y Digitalna.nsk.hr |
| 856 | 4 | 0 | |u https://hrcak.srce.hr/257559 |y Hrčak |